فایلار
Generic selectors
Exact matches only
Search in title
Search in content
اطلاعات بیشتر

پاورپوینت پیوندهای شیمیایی

پاورپوینت پیوندهای شیمیایی

دسته بندیپاورپوینت
فرمت فایلppt
حجم فایل۱٫۹۱۷ مگا بایت
تعداد صفحات۳۹
برای دانلود فایل روی دکمه زیر کلیک کنید
دریافت فایل

نوع فایل: پاورپوینت (قابل ویرایش)

قسمتی از متن پاورپوینت :

تعداد اسلاید : ۳۹ صفحه

پیوندهای شیمیایی ترکیبات شیمیایی – فرمولهای کوالانسی ( مولکولی) و شیمیایی یونی
تجزیه عنصری، فرمولهای تجربی
جرم های مولکولی با فرمول های تجربی فرمول شیمیایی
معادله های شیمیایی بیان کننده :
محاسبات استوکیومتری
واکنشگر محدودکننده
تعیین بازده مقداری از محصول تشکیل شده تئوری در مقابل بازده های واقعی پیوند شیمیایی یک پیوند شیمیایی درنتیجه برهم کنش الکترواستاتیکی قوی بین دو اتم است.

طبیعت اتم ها نوع پیوند را تعیین می کند.

پیوندهای کووالانسی از یک برهم کنش قوی بین اتمهای طبیعی نتیجه می شود.

هر اتم نشان دهنده ی یک جفت الکترون به اشتراک گذاشته شده بین دو اتم است. برای مثال، یک مولکول هیدروژن را در نظر بگیرید.
زمانی که دو اتم هیدروژن در فاصله ای از همدیگر هستند هیچ برهمکنشی ندارند. هر اندازه به همدیگر نزدیکتر شوند حضور یکدیگر را حس می کنند.
الکترون روی هر اتم هیدروژن اشغال می کند حجمی که هر دو اتم هیدروژن و پیوند های کووالانسی تشکیل داده اند.
هنگامی که پیوند تشکیل می شود الکترون های هر دو اتم H به اشتراک گذاشته می شود. شکل زیرچگالی الکترونی برای مولکول H2را نشان می دهد که الکترون های به اشتراک گذاشته شده حجمی معادل حجم توزیع شده در بالای هر دو اتم هیدروژن را اشغال می کند. Potential energy (kJ/mol) Separation (Å)
همچنین ممکن است که دو اتم به هم نزدیکتر بوده و یک الکترون بین اتم دیگری انتقال یابد.
اتمی که یک الکترون می دهد بار ۱+ و اتم دیگر که الکترون می گیرد بار ۱- می گیرد.
هر دو اتمها از طریق فعل و انفعالات کولمبیک از طریق جذب بارهای مخالف در نتیجه پیوند یونی همدیگر را جذب می کنند.

Potential energy (kJ/mol) Separation (Å) سوال :
چه فاکتورهایی تعیین کننده این است که یک اتم یک پیوند کووالانسی یا یونی با اتم دیگر
تشکیل می دهد؟
تعداد الکترون های در یک اتم، به خصوص تعداد الکترون هایی که از هسته دور هستند فعالیت اتم و از این حیث گرایش اتم به تشکیل پیوند کووالانسی یا یونی را تعیین می کند.

دورترین الکترونها حساسیت بیشتری به حضور اتمهای دیگر دارند و از این حیث درگیر پیوند دهی هستند. به عنوان مثال در واکنشها.
شیمی یک عنصر تقریبا به صورت کامل به تعداد الکترونها، و عدد اتمی وابسته است. جدول تناوبی

در اواخر ۱۸۰۰ متوجه شدند که عناصر با خواص شیمیایی مشابه در یک گروه طبقه بندی شوند و خواص فیزیکی و شیمیایی عناصر تابعی از عدد اتمی آن ها است – قانون تناوب
آرایش عناصر به ترتیب افزایش عدد اتمی، با عناصر دارای خواص مشابه در یک ستونی عمودی قرار می گیرند که جدول تناوبی نامیده می شود.
ستون ها، گروه نامیده می شوند ( خانواده ها) و ردیف ها، دوره نامیده می شوند.
عناصر یک گروه خواص فیزیکی و شیمیایی مشابه دارند. تعداد کل اتمها در یک گروه متفاوت، در پایین گروه افزایش می یابد.
به طوری که الکترون های دور از هسته الکترون های خارجی یا ظرفیت در یک حالت مشابه برای کل عناصر یک گروه نامیده می شوند . گروه ها با نامشان معرفی می شوند که اغلب از خواص شان مشتق شده است.
I – فلزات قلیایی; II – فلزات قلیایی خاکی
VII – هالوژن ها; VIII – گازهای نجیب
عناصر در بلوک میانی عناصر واسطه نامیده می شوند. عناصر در گروه A متنوع هستند؛ فلزات و شبه فلزات، جامدات و گازها در دمای اتاق.
عناصر واسطه همگی فلز بوده و در دمای اتاق جامد هستند بجز جیوه.
لانتانیدها و اکتینیدها :
(( در میان عناصر واسطه به صورت دو مجموعه از ۱۴ عناصر وجود دارند. ))
خواص فیزیکی و شیمیایی نظیر نقطه ذوب، هدایت حرارتی و الکتریکی، سایز اتمی، به طور سیستماتیک در کل جدول متفاوت است.
Atomic radius (Å) یک زیگزاگ فلزات را از غیر فلزات جدا می کند.
عناصر سمت چپ زیگزاگ فلزات هستند ( بجز هیدروژن که منحصربفرد است) و سمت راست غیرفلزات هستند.
عناصر در امتداد مرز، دارای خواص میانه هستند شبه فلز نامیده می شود. الکترون نگاتیوی نوع پیوند تشکیل شده بین جفت اتم با توانایی اتمها به جذب الکترونها به سمت خود تعیین می شود.


توجه: متن بالا فقط قسمت کوچکی از محتوای فایل پاورپوینت بوده و بدون ظاهر گرافیکی می باشد و پس از دانلود، فایل کامل آنرا با تمامی اسلایدهای آن دریافت می کنید.

رایگان اطلاعات بیشتر