فایلار
Generic selectors
Exact matches only
Search in title
Search in content
اطلاعات بیشتر

پاورپوینت پیل سوختی

پاورپوینت پیل سوختی

دسته بندیپاورپوینت
فرمت فایلppt
حجم فایل۲٫۳۴۸ مگا بایت
تعداد صفحات۲۵
برای دانلود فایل روی دکمه زیر کلیک کنید
دریافت فایل

نوع فایل: پاورپوینت (قابل ویرایش)

قسمتی از متن پاورپوینت :

تعداد اسلاید : ۲۵ صفحه

پیل سوختی پیل سوختی یک وسیله الکتروشیمیایی است که انرژی شیمیایی را به انرژی الکتریکی تبدیل می کند و از الکترولیت، الکترود آند و الکترود کاتد تشکیل شده است. مقدمه تاریخچه ۱۸۲۰میلادی: ساخت پیل سوختی بسیار ساده توسط سر هامفری امکان تولید شوک الکتریکی بسیار ساده ای
۱۸۳۹میلادی: تحقیق در مورد روش اتصال سری – موازی کردن باطری روی پلاتینیوم توسط سر ویلیام گرو آزمایش تولید اکسیژن و هیدروژن از الکترولیز آب
مشاهده: اگر جریان منبع تغذیه قطع گردد جریان کوچک ولی قابل اندازه گیری در جهت مخالف جاری میشود.
پدیده پیل سوختی اسید فسفریک (PAFC)
قلیایی (AFC)
کربنات مذاب (MCFC)
اکسید جامد (SOFC)
متانولی (DMFC)
پلیمری (PFC) روی- هوا (ZAFC)
آلومینیوم – هوا (AAFC)
منیزیم – هوا (MAFC)
آهن – هوا (IAFC)
لیتیم – هوا (LAFC)
کلسیم- هوا (CAFC) تاریخچه انواع پیلهای سوختی پیل‌سوختی اسید فسفریک:
۱۸۴۲ میلادی: استفاده از اسید به عنوان الکترولیت توسط گرو
توجه: اسید فسفریک یک رسانای ضعیف الکتریسیته بود و جذاب نبود، بنابراین نسبت به انواع پیل‌سوختی آهسته‌تر توسعه یافتند.

پیل‌سوختی قلیایی:
۱۹۳۰ میلادی: جایگزینی هیدروکسیدپتاسیم الکترولیت با اسیدسولفوریک توسط فرانسیس بیکن
توجه: هیدروکسیدپتاسیم کارایی مشابه اسید سولفوریک را دارد ولی خورنده الکترودها نمی باشد. پیل‌سوختی اکسید جامد:
۱۹۶۵ میلادی: تولید اولین سری پیل‌سوختی اکسید جامد توسط آرچر
توجه: توان پیل ۱۰۰ وات و الکترولیت آن زیر‌کونیای پایدار شده توسط کلسیم و الکترودها از جنس پلاتین

پیل‌سوختی متانولی:
۱۹۹۵ میلادی: جدیدترین فن‌آوری پیل‌سوختی در دهه اخیر تاریخچه انواع پیلهای سوختی (ادامه) آند (الکترود سوخت): اکسیداسیون سوخت
– ایجاد سطح مشترک برای سوخت و محلول الکترولیت
– هدایت الکترونها از محل واکنش به سمت مدار خارجی
کاتد (الکترود اکسیژن): احیاء اکسیژن
– ایجاد سطح مشترک برای اکسیژن و الکترولیت
– هدایت الکترونها را از مدار خارجی به سمت کاتد
الکترولیت
– انتقال یکی از انواع یونهای ایجاد شده در واکنش الکترودها
– جلوگیری از عبور الکترونها
– وظیفه جداسازی گاز
اجزای پیل سوختی و وظایف آنها نحوه عملکرد پیل سوختی هیدروژن به سمت آند هدایت می شود و با از دست دادن الکترون به پروتون تبدیل می شود.
در کاتد هوا دمیده می شود تا اکسیژن مورد نیاز مهیا شود.
اکسیژن الکترونها را از کاتد می گیرد و به یون تبدیل میشود و در الکترولیت باقی می ماند.
ماده سرامیکی بکار رفته به یونهای اکسیژن اجازه می دهد تا از میان آن عبور کنند.
پروتون با یون اکسیژن ترکیب می شود و آب تولید می کند و از طرف آند خارج می شوند.
الکترونهای تولید شده در این واکنش اکسایش-کاهش باعث ایجادیک اختلاف پتانسیل در دو سر پیل می شوند. (مدار خارجی) الکترولیت: با غلظتی در حدود %۱۰۰
محدوده دمای کارکرد: بین ۱۵۰ تا ۲۲۰ درجه سانتیگراد
کاتالیست: پلاتین
ماتریس نگهداری اسید:
کاربید سیلیکون
توان: ۲۰۰ کیلووات
آزمایش:
در واحدهایی با توان ۱۱ مگاوات
بازده الکتریکی: ۴۵%-۴۰% پیل سوختی اسید فسفریک پیل سوختی قلیایی غلظت الکترولیت هیدروکسید پتاسیم با دما تغییر می‌کند.
محدوده دمای عملیاتی: از ۱۵۰ تا ۲۲۰ درجه سانتیگراد
یک ماتریس متخلخل (از جنس آزبست) جهت نگهداری الکترولیت که محلول برپایه آب است.
الکتروکاتالیست:
نیکل، نقره و اکسید‌های ‌فلزات
بازده: درحدود %۷۰
طول عمر: بیش از ۱۰۰۰۰ ساعت
حساسیت زیاد به CO2
ارزانی کاتالیست
الکترولیت: ترکیبی ازکربنات مذاب نمک‌ها درماتریسی از جنس LiAlO2
دو نوع ترکیب پرکاربرد: ترکیب کربنات سدیم و کربنات لیتیم و یا کربنات پتاسیم وکربنات لیتیم
دمای کارکرد:


توجه: متن بالا فقط قسمت کوچکی از محتوای فایل پاورپوینت بوده و بدون ظاهر گرافیکی می باشد و پس از دانلود، فایل کامل آنرا با تمامی اسلایدهای آن دریافت می کنید.

رایگان اطلاعات بیشتر