فایلار
Generic selectors
Exact matches only
Search in title
Search in content
Search in posts
Search in pages
اطلاعات بیشتر

پاورپوینت الگو های ساختاری اتم

پاورپوینت الگو های ساختاری اتم

دسته بندیپاورپوینت
فرمت فایلppt
حجم فایل۷۶۰ کیلو بایت
تعداد صفحات۱۹
برای دانلود فایل روی دکمه زیر کلیک کنید
دریافت فایل

نوع فایل: پاورپوینت (قابل ویرایش)

قسمتی از متن پاورپوینت :

تعداد اسلاید : ۱۹ صفحه

۴ الگو های ساختاری اتم مدل اتمی تامسون مدل اتمی رادرفورد مدل اتمی بوهر ۲ رابطه دوبروی الکترون و سایر ذره ها دارای خواص موجی هستند. E= hν ν = c/λ E= hc/λ معادله انیشتین E= mc2 mc2 = hc/λ } λ= h/cm λ= h/mν m= جرم الکترون
ν= سرعت الکترون mν= اندازه حرکت الکترون ۳ اصل عدم قطعیت هایزنبرگ Δx Δ mv > h/4π / تعیین همزمان مکان دقیق و اندازه حرکت دقیق یک جسم کوچک به اندازه الکترون غیر ممکن است. ۴ معادله شرودینگر بر اساس مکانیک کوانتوم
شرودینگر با بکار بردن رابطه دوبروی معادله ای برای توصیف الکترون بر مبنای خصلت موجی آن بیان کرد، که این
معادله به صورت تابع موجی بود.
در مکانیک کوانتوم هر الکترون با چهر عدد کوانتومی مشخص می شود.

۱- عدد کوانتومی اصلی n …،۱،۲،۳n=

2- عدد کوانتومی فرعی l (1-n)،…،۰،۱،۲l=

3- عدد کوانتومی مغناطیسی ml l+ ml= -l …

4- عدد کوانتومی اسپین ms 1/2+ ،۱/۲- ms=
5 عدد کوانتومی اصلی (n) …،۱،۲،۳n= نشان دهنده لایه یا تراز انرژی است که الکترون به آن تعلق دارد وفاصله نسبی الکترون از هسته را نشان می دهد. ۶ عدد کوانتومی فرعی یا اندازه حرکت زاویه ایی (l) (1-n)،…،۰،۱،۲l= شمار لایه های فرعی برابر مقدار n می باشد برای نمایش لایه های فرعی از حروف استفاده می شود
l= s p d f g h …

l= 0 1 2 3 4 5 … تعداد اوربیتالها در هر لایه فرعی تعداد اوربیتال= ۲l + 1 7 شکل اروبیتال ها ۱s py pz px dx2-y2 dxy dxz dyz dz2 8 l+ ml= -l … عدد کوانتومی مغناطیسی ml ناشی از حرکت الکترون در یک مدار بسته به دور هسته است ۹ عدد کوانتومی اسپین (ms) 1/2- ،۱/۲+ ms= 10 نام عناصر ۱- ازخاصیت آن عنصر

۲- از نام مکانی که آن عنصر در آن مکان کشف شده است

۳- از نام کانی که شامل آن عنصر است

۴- از کاربردی که آن عنصر دارد
۱۱ X A Z جرم اتمی عدد اتمی نماد اتمی np= Z nn + np= A nn= A – Z ne= np نمادهای عناصر در اتم کلر(Cl ) تعداد پروتون ها، نوترون ها و الکترون ها را حساب نمائید. ۳۵ ۱۷ مثال ne= 17 np= 17 nn= 35-17= 18 13 یون ذره بار داری که دارای یک یا چند اتم باشد. X Z A Z بار یون بار منفی کل + بار مثبت کل= بار یون

بار کل الکترون ها + بار کل پروتون ها= بار یون

تعداد الکترون ها – تعداد پروتون ها= بار یون ۱۴ مثال در یون مس (Cu ) تعداد پروتون ها، نوترون ها و الکترون ها را حساب نمائید. ۶۳ ۲۹ np= 29 nn= 63-29= 34 ne- np= بار یون ne- 29= +2 27= ne +2 15 اوزان اتمی روش های تعیین اوزان اتمی

۱- تعیین جرم های موثر در واکنش


توجه: متن بالا فقط قسمت کوچکی از محتوای فایل پاورپوینت بوده و بدون ظاهر گرافیکی می باشد و پس از دانلود، فایل کامل آنرا با تمامی اسلایدهای آن دریافت می کنید.

رایگان اطلاعات بیشتر
سبد آیتم حذف شد برگرداندن محصول حذف شده
  • سبد خالی از محصول می باشد.